【优化指导】高考化学总复习4-1氯气课时演练人教版1．(2011上海高考)实验室制备氯气的装置如图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置，其中错误的是()A．①B．②C．③D．④解析：因浓硫酸除去Cl2中的水蒸气时，应长管进气短管出气。答案：C2．(2012武汉质检)经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是()A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥解析：经氯气消毒的自来水，类似于实验室氯水的性质，其中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等多种微粒，①③与H＋反应，②与Cl－反应，④⑤⑥⑦都与Cl2反应，故A项正确。答案：A3．(2012南通调研)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、I－、SOC．Ag＋、Ca2＋、NH、NOD．Na＋、Ba2＋、CO、SO解析：B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I－，错。C项，氯水中含有Cl－可以与Ag＋生成AgCl沉淀，错。D项，氯水中含有H＋，可以与CO反应生成CO2气体，错。答案：A4．(2012温州模拟)实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是()A．参加反应的HCl的物质的量相等B．转移电子的总数相等C．消耗氧化剂的物质的量相等D．被氧化的氯离子数不相等解析：A项，由反应方程式可知制得等量Cl2时，参加反应的HCl的物质的量不相等。B项，由化合价升降可知①和②中转移电子数相等，而③中与①、②不相等。C项，由反应方程式可知消耗氧化剂物质的量不相等，D项正确。答案：D5．利用以下装置探究氯气的性质。(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式________________________；实验室制取氯气需要用到的仪器有_________________________________。①分液漏斗②碱式滴定管③酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗(2)若E中的干燥有色布条不退色，则D中盛有的试剂是________。(3)G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_____________。(4)F中盛有蒸馏水，Cl2通过后可观察到溶液的颜色变为______色，说明溶液中存在______________；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色退去。设计实验探究红色退去的原因_____________________________。(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量Cl2后，写出可能发生反应的离子方程式：______________________________________________________。解析：实验室以二氧化锰浓盐酸为原料，分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯等仪器组装一套制备装置。干燥的氯气不能使有色布条退色，有色布条退色的原因是氯气与水反应生成具有氧化性的次氯酸；氯水中含有氯气分子，通常显示浅黄绿色；含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，将该溶液与氯水混合时，红色退去的原因有二：①氯水中的酸中和了碱，可以再加一些氢氧化钠溶液看红色是否出现加以验证；②可能是次氯酸漂白的结果，发生氧化还原反应，再加一些氢氧化钠溶液红色不会恢复。过量的氯气通入溴化亚铁溶液中，溴离子和亚铁离子均被氧化，氯气还会与水反应生成次氯酸和盐酸。答案：(1)MnO2＋4HCl=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑①③④(2)浓硫酸(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)黄绿氯分子往已退色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若又出现红色，说明红色退去的主要原因可能是氯水的酸性；若加入氢氧化钠溶液红色不再出现，说明红色退去的主要原因可能是氯水的漂白性(合理答案即可)(5)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
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