山东省曲阜市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题试题说明:试卷满分100分,考试时间90分钟；请将试题答案写在试题答题纸上。相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35．5Na－23Al－27Mg－24K－39Ca—40Fe－56Zn－65Cu—64第Ⅰ卷（选择题56分）一．选择题（本题共28小题，每小题只有一个答案，每题2分，共56分）1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A2．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H23．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2224．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子5．下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①铍(Be)为第ⅡA元素，其氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)为第ⅢA元素，既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤8．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F29．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11．在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a12．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水13．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．O2－半径比F－的小14．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同15．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A．ⅡA和ⅦAB．ⅣA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙17．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：D>C>B>AD．金属性：B>A；非金属性：D>C18．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错...
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