专题4烃的衍生物专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸第三单元醛羧酸晨背关键语句晨背关键语句理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练知识点一知识点三考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第一课时醛的性质和应用第一课时醛的性质和应用知识点二考向三1．醛是由烃基和醛基(—CHO)相连构成的化合物。2．醛类的官能团为醛基，醛基中包含羰基()，羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。3．醛可被氧化生成相应的羧酸(盐)，被还原生成相应的醇。4．检验醛基的试剂是银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液。5．碳原子数目相同的醛与酮互为同分异构体。(1)醛是由烃基和醛基(—CHO)相连构成的化合物。(2)醛类的官能团为醛基。醛基结构式：电子式：H，结构简式：。(3)一元醛通式：R—CHO，R—代表烃基。饱和一元醛的通式为：CnH2nO。—CHO(4)乙醛的分子结构：①分子式：。②结构式：。③结构简式：。C2H4OCH3CHO(5)醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接起来，羰基以及与羰基直接相连的原子处于上。如分子中四个原子在上。[提示]醛基必须书写为—CHO，原子顺序不能颠倒，写成—COH是错误的。同一平面同一平面1．下列分子中各原子不可能同时存在于同一平面的是()解析：与苯环、双键碳相连的原子是共面的，因此A可能共面。苯环、羰基相连的原子共面，因此BC可能共面。D中含有甲基，不可能共面。答案：D[自学教材·填要点]1．乙醛的物理性质乙醛是无色而有气味的体，在水中的溶解度较。2．乙醛的化学性质乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。刺激性大液(1)加成反应：醛基中的C===O键可与H2、HX、HCN等加成，但不与Br2加成，如CH3CHO与H2反应的化学方程式为。(2)氧化反应：①易燃烧：2CH3CHO＋5O2――→点燃4CO2＋4H2O。②催化氧化：2CH3CHO＋O2――→催化剂△。2CH3COOHCH3CHO＋H2――→Ni△CH3CH2OH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为④乙醛(“”“”填能或不能)被酸性KMnO4溶液氧化。CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→水浴△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O能―→△。。3．甲醛的特性(1)甲醛是无色而有气味的体，在水中的溶解度较，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。(2)甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基()，故1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成molAg。刺激性气大4(3)甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂：(4)尿素与甲醛在一定条件下也能发生反应生成高分子材料脲醛树脂。[师生互动·解疑难]醛基的检验方法(1)银氨溶液的配制及银镜反应：①配制银氨溶液：向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O②银镜反应示意图：③实验成功的关键：a．试管(玻璃器皿)要洁净。b．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴为宜。c．在加热过程中，试管(玻璃)不能振荡。(2)与新制氢氧化铜悬浊液反应：①装置图：②注意事项：a．制备Cu(OH)2悬浊液时：在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保证碱过量。b．加热到沸腾。c．Cu(OH)2必须现用现配，因Cu(OH)2不稳定，久置后Cu(OH)2失效。2．下列反应中属于有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸解析：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应，加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。A、B、D中均由乙醛生成乙酸，是在有机物分子中加入了氧原子，属于氧化反应。C中由乙醛生成乙醇，是在有机物分子中加入氢原子，属于还原反应。答案：C(1)酮的结构为，(R与R′可以相同，也可以不同，均为烃基，不能是H原子)。最简单的酮为丙酮，化学式为,结构简式为。C3H6O(2)酮的官能团为羰基()。羰基可以与H2发生加成反应，生成羟基。如丙酮可以与H2发生加成反应，生成。(3)丙酮中两个甲基上的氢是等价的，所以丙酮的核磁共振氢谱图中有个峰。(4)碳原子数目相同的酮与醛互为同分异构体，但酮不能发生银镜反应，也不能与新制的Cu(...
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