福清三中高三化学系列练习九第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括７小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)6．2008年9月，奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响我国食品安全的警钟。三聚氰胺俗称蜜胺，是一种常用化工原料，由于其含氮量很高，所以一些不法商人在一些“宠物粮”甚至奶制品添加它以造成产品富含蛋白质的假象，其结构简式如图所示。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量，增加营养价值B．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大，难溶于水C．三聚氰胺分子式为C3N3（NH2）3，属于高分子化合物HD．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为NH7．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是8．下列反应属于取代反应的是A．苯与液溴混合后撒入铁粉B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中9．下列离子方程式中正确的是A．少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O10．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作③正极反应为：Ag++e-=Ag④在外电路中，电流由铜电极流向银电极A．①②B．②③C．③④D．①③12．下列叙述不正确的是A．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO－)大于c(Na＋)，则溶液显酸性D．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12第Ⅱ卷（非选择题，共58分）23、（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为。（2）将D的单质投入A2C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X—。Y是与X—具有相同的原子种类及数目的原子团，且不带电，Y的电子式为。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。24．(17分)Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（△S<0；考试说明无要求）(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓...
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