河北省迁安一中高三化学：难溶电解质的溶解平衡学习目标【知识与技能】（1）了解溶度积常数的化学意义，能够根据浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响了解溶解平衡在工农业生产中的应用。【过程与方法】课前预习强化基础，高考要点分析弄清目的与要求，例题精讲弄清思路与方法，变式训练使学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度和使知识内化。【情感与价值观】通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系。体会辩证唯物主义的相对论【重点难点】溶有关溶度积常数的计算和应用【课前基础知识预习案】认真阅读苏教版《化学反应原理》专题3第四单元（P87——91）和利用化学平衡建立和平衡移动原理，完成下列预习案。1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）____________（2）____________（3）____________（4）____________3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称______。请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。利用溶度积KSP可以判断__________、__________以及__________。5．沉淀的转化是_________的过程，其实质是__________。当Qc大于Ksp时，情况为：__________当Qc等于Ksp时，情况为：__________当Qc小于Ksp时，情况为：__________【问题探究】1、①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl=Ag＋＋Cl－。①②两个方程式所表示的意义相同吗？2、在AgCl饱和溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当向该溶液中加入少量氯化钠晶体时，Ksp会增大，这个观点对吗，为什么?【自我预习检测】1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低2．若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1mol·L－1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．否B．是C．可能是D．以上都不正确3．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可5．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小6．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl)
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