第一章第3节第3课时物质的量浓度一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：B2．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1解析：5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，浓度为0.25mol·L－1，从中取出5mL，浓度仍为0.25mol·L－1。答案：B3．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)＝n(SO)/V＝0.06mol÷0.15L＝0.40mol·L－1。答案：C4．[双选题]配制250mL0.1mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶的标线C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC5．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液解析：此题易错选A或C。首先明确实验室没有480mL的容量瓶，因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶，配完后再从中取出480mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480mL，而必须用500mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)＝n(CuSO4)·M(CuSO4)＝0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500mL，但所加水的体积并不是500mL。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(8分)(1)对于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NO物质的量浓度之比为________，2L溶液中阴、阳离子总数为________。(2)在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3＋，则这种溶液中SO的物质的量浓度是________mol·L－1。解析：(1)0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)＝0.2mol·L－1，c(NO)＝0.4mol·L－1，即c(Ba2＋)∶c(NO)＝1∶2。在2L溶液中，N(Ba2＋)＝2L×0.2mol·L－1×NA＝0.4NA，n(NO)＝2L×0.4mol·L－1×NA＝0.8NA，N(Ba2＋)＋N(NO)＝1.2NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即c(Al3＋)∶c(SO)＝2∶3c(SO)＝c(Al3＋)＝×＝。答案：(1)1∶21.2NA(2)7．(10分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；NaOH的质量分数为×100%≈20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶...
