高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应2．已知化学反应C(s)+O2(g)CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的总能量D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO44.下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为A．a>b>c>dB．a>c>b>dC．c>a>b>dD．b>d>c>a6．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)7.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.25mol/L的盐酸8mLD．18mol/L的盐酸15mL8.普通干电池负极的电极反应式是A．Zn－2e－＝Zn2+B．Zn2+＋2e－＝ZnC．4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．2H+＋2e－＝H2↑9．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化10.下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化11.下列关于充电电池的叙述，不正确的是A．充电电池可以无限制地反复放电、充电B．充电电池的化学反应原理是C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放12.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀13.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上由H2逸出14.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是：①消耗2molSO2的同时生成2molSO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．③D．①高一班姓名学号成绩第二部分非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15．（10分）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率①升高温度②减低温度③增大氧气的浓度④使用催化剂⑤压缩体积16.（11分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯（1）画出装置简图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：正极：；负极：。17．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段...
VIP
