第3节硫的转化第1课时自然界中的硫A组1.下列有关硫的叙述中,不正确的是()A.黏在试管壁上的硫可用二硫化碳或热的烧碱溶液清洗B.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuSC.硫在自然界中主要以化合态形式存在D.硫很难与氢气化合且生成的硫化氢也不稳定解析:硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以可以用CS2清洗沾在试管壁上的硫;在加热的条件下硫可以与强碱发生反应,化学方程式为3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O,所以可以用热的NaOH溶液清洗沾在试管壁上的硫,即A正确;硫粉和铜粉混合共热生成黑色的Cu2S,化学方程式为2Cu+SCu2S,所以B错误;硫在自然界中既有单质也有化合物,但是由于化学性质比较活泼,所以硫在自然界中主要以化合态形式存在,即C正确;硫在加热成蒸气的条件下可以与H2微弱化合生成H2S,但是H2S很不稳定,会同时分解生成S和H2,所以D正确。答案:B2.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是()解析:二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,排除C选项;二氧化硫的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,排除B选项;因为二氧化硫有毒,所以应该在密闭装置内收集,排除A选项;D选项烧杯中的倒扣漏斗有防止倒吸的作用,NaOH溶液可以吸收多余的尾气,从而防止污染空气。答案:D3.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气,下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤解析:因为亚硫酸酸性较碳酸强,故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2,加热条件下Cu与O2反应生成CuO,故灼热铜网用于除O2,浓硫酸与CO2不反应,可除水蒸气,但除水蒸气要在除O2前。答案:B4.导学号05840160下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明解析:CO2也能产生①④中的实验现象;②酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③氯气也能使品红溶液退色;故①②③④错误。实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案:D5.下列五种有色溶液与SO2作用均能退色,其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤解析:SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、含I2溶液的淀粉溶液退色的原因均为发生了氧化还原反应,且SO2作还原剂。答案:C6.已知H2S+Cl22HCl+S↓,则下列说法正确的是()A.S是氧化剂B.Cl2是还原剂C.氧化性:S>Cl2D.还原性:H2S>HCl解析:由元素化合价变化可知:H2S是还原剂,Cl2是氧化剂,HCl是还原产物,S是氧化产物。氧化性:氧化剂(Cl2)>氧化产物(S),还原性:还原剂(H2S)>还原产物(HCl)。答案:D7.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:请回答以下提出的问题:(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是;(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是;(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明;(4)操作②的作用是,反应的化学方程式是,也可改用;(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是。答案:(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉,剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OCS2(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2+8.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→(填a、b、c、d、e)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为;当装置Ⅱ中出现现象时,立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1、体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。解析:(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2...
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