一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制氯化钠溶液配制叶县实验学校刘婕配制溶液的实验原理：配制溶液的实验原理：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量=溶质质量分数×溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量如何配制一定溶质质量分数的溶液？如何配制一定溶质质量分数的溶液？需要知道溶质的质量需要知道溶质的质量需要知道溶剂的质量需要知道溶剂的质量将溶质溶解于溶剂中将溶质溶解于溶剂中思考：解决方案：合作探究合作探究讨论交流：讨论交流：配制配制50g50g溶质质量分数为溶质质量分数为6%Na6%NaClCl溶液，实验步骤和所用仪器？溶液，实验步骤和所用仪器？仪器清单仪器清单托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒胶头滴管胶头滴管烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒计算：NaCl质量：50g×6%=3.0g水的质量：50g-3.0g=47.0g称量和量取：用托盘天平称取3.0gNaCl用50mL量筒量取47mL水溶解：将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解配制过程装瓶：将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上标签天平的使用：天平的使用：使用前使用前调零调零。。左物右码，左物右码，55克以下用克以下用游码游码。。左右两托盘各放一张相同的左右两托盘各放一张相同的称量纸称量纸。。轻轻拍动手腕，使氯化钠落在称量纸轻轻拍动手腕，使氯化钠落在称量纸上，不要洒落实验台上。上，不要洒落实验台上。实验完毕，实验完毕，游码游码归零，整理仪器。归零，整理仪器。量筒的使用量筒的使用::读数时视线与量筒内读数时视线与量筒内液体凹液面最低液体凹液面最低处处保持水平。保持水平。量取一定量的液体时，俯视刻度线，量取一定量的液体时，俯视刻度线，使示数使示数偏小偏小，仰视刻度线使示数，仰视刻度线使示数偏大偏大。。溶解的操作：溶解的操作：玻璃棒沿着玻璃棒沿着同一个方向同一个方向搅拌，搅拌，不要碰到容器底或容器壁。不要碰到容器底或容器壁。操作完毕，操作完毕，清洗清洗仪器。仪器。配制过程示意图配制过程示意图实验引导：1、注意称量，量取，溶解操作的规范性2、边做边思考有哪些因素会影响配制得到的溶液的质量分数。误差分析误差分析下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是数还是6%6%吗？吗？所用所用NaClNaCl不纯不纯用天平称量时指针指在分度盘的左边用天平称量时指针指在分度盘的左边用量筒量取水时俯视刻度线用量筒量取水时俯视刻度线将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出偏低偏高偏高偏高偏低无影响课堂练习课堂练习：：11、配制一定溶质质量分数的溶液，正、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是确的操作步骤是()()A.A.称量（量取）、计算、溶解称量（量取）、计算、溶解B.B.计算、称量（量取）、溶解计算、称量（量取）、溶解C.C.计算、溶解、称量（量取）计算、溶解、称量（量取）D.D.溶解、计算、称量（量取）溶解、计算、称量（量取）B22、实验室要配制、实验室要配制100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的的NaClNaCl溶液，其中操作方法不正确的是（溶液，其中操作方法不正确的是（））A.A.计算所需计算所需NaClNaCl的质量为的质量为10g10g，水的体积为，水的体积为90mL90mLB.B.在托盘天平左盘加在托盘天平左盘加10g10g砝码，然后在右盘砝码，然后在右盘添加添加NaClNaCl至天平平衡，再将至天平平衡，再将NaClNaCl倒入烧倒入烧杯中杯中C.C.用用100mL100mL量筒量取量筒量取90mL90mL水，倒入烧杯中水，倒入烧杯中D.D.用玻璃棒搅拌，使用玻璃棒搅拌，使NaClNaCl完全溶解完全溶解B压轴习题：压轴习题：3.3.配制配制10%10%的的NaClNaCl溶液时，不会引起溶液时，不会引起溶液中溶液中NaClNaCl的质量分数偏低的是（的质量分数偏低的是（））A.A.用量筒量取水时仰视刻度线用量筒量取水时仰视刻度线B.B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗配制溶液的...
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