第四课时溴、碘的提取基础巩固1.你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的()A.碘单质(I2)B.碘化钠(NaI)C.碘酸钾(KIO3)D.次碘酸钾(KIO)解析:加碘盐中添加的是碘酸钾。答案:C2.从碘水中萃取碘,不宜选用的试剂是()A.汽油B.四氯化碳C.苯D.酒精解析:萃取剂与原溶剂不能互溶,而酒精与水互溶,所以不能选用酒精作萃取剂。答案:D3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析:碘易升华,应低温密封保存。答案:C4.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(35±15)mg·kg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg·kg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。因此选项B、C、D都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。答案:A5.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作,其正确的操作顺序是()①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳,充分振荡,最后静置分液。答案:B6.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是()A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。答案:A7.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水,其作用是()A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态解析:溴不能腐蚀玻璃,常温下也难被O2氧化,但溴易挥发,故水封保存。答案:B8.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥解析:虽然Cl2本身有毒,但溶于水生成的HClO可以杀菌消毒。答案:D9.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(部分夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,该单质分子中所含原子的结构示意图为。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。解析:在A装置中产生Cl2,因单质氧化性Cl2>Br2>I2,所以Cl2能置换出I2,使淀粉碘化钾试纸变蓝,能置换出单质Br2(在B、C中出现黄色);Br2能置换出I2(在D的CCl4中出现紫红色)。答案:(1)+17(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2NaBrBr2+2NaCl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色能力提升1.下列变化属于化学变化的是()A.碘的升华B.用CCl4萃取溴水中的溴C.AgBr见光分解D.浓盐酸的挥发解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。答案:C2.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤解析:单质碘可使淀粉KI试纸变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘,均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2,可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液,碘以I2形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将I-氧化生成I2。氯化钾不与KI反应,没有碘单质生成。答案:C3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br...
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