山西省康杰中学高三5月第三次模拟（理综化学卷）6．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）（A）糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解反应（B）要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是及时处理排放的工业废水和生活污水（C）发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油的目的（D）化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程，一般情况下，化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多7．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）（A）X单质可以通过铝热法获得（B）Y的氧化物是良好的半导体材料（C）Z的氢化物比W的氢化物更稳定（D）X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)=c(CO32-)＋c(OH－)（B）将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液呈中性时，c（SO42-）＞c（NH4＋）（C）相同温度下，物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液和氨水中c（OH－）之比是2:1（D）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c（H+)=1×10-3mol·L－19．下列说法正确的是（）（A）向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓（B）金属铁吸氧腐蚀的正极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O（C）在K2S溶液中加入AgCl固体时反应的离子方程式为：2AgCl+S2—=2Cl—+Ag2S↓（D）已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：；ΔH=+44.2kJ·mol－110．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）（A）13.6g（B）7.8g（C）5.8g（D）4g11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）（A）若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色（B）若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊（C）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解（D）若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色12．美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确的是（）（A）该有机物不属于芳香族化合物（B）1mol该有机物分子中只有1mol碳碳双键（C）该有机物与溴水只能发生加成反应（D）该有机物不能与稀硫酸反应13．向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（）（不考虑气体的溶解26．（共16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物均未列出）。（1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为；物质E的结构式为；反应①的化学方程式为__________________。（2）若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A在周期表中的位置；用电子式表示B的形成过程；物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子反应方程式为。（3）若A、D为常见金属单质，A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，写出反应④的化学方程式；足量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重3.2g时，阳极生成气体的体积在标准状况下为L。27．（共16分）已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子...
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