18.4《玻尔的原子模型》导学案重庆市綦江南州中学校张丽【预习】一、回忆⒈汤姆孙提出的原子结构模型是。⒉卢瑟福提出的原子结构模型是，并成功解释实验。二、玻尔原子理论的三条量子化假设⒈轨道量子化原子的可能轨道是的，电子在这些轨道上绕核的转动是的，不产生。⒉能量量子化⑴能级：原子在不同状态具有不同的，这些是量子化的，这些量子化的能量值叫做。⑵定态：原子中这些具有的稳定状态，称为。能量最低的状态叫做，其它的状态叫做。⒊跃迁假说跃迁：原子从一个能量态变为另一个能量态的过程，叫做。频率条件：当电子从能量较高的定态轨道（能量记为Em）到能量较低的定态轨道（能量记为En）时，会能量为hv的光子，该光子能量hv=，这个式子称为条件，又称条件。三、玻尔原子模型的局限：在解释除了氢原子以外的原子光谱时，都很，保留了观念，仍然把电子的运动看作经典力学描述下的运动。【知识探究】1、经典电磁理论解释卢瑟福的核式结构模型遭遇困难：经典理论在解释卢瑟福核式结构模型时即无法解释，也无法解释。请根据上述分析，思考：（1）请你大胆猜想产生矛盾的原因可能是:猜想1：核式结构模型有局限性猜想2：经典理论在原子领域不适用（2）请你分析产生无法解释原子结构稳定性及原子线状光谱的根源分别是什么？（3）你会如何从根源上解决问题？⒉模拟探究：发生跃迁时吸收的光子能量与跃迁能级差有什么关系？频率条件：hνEm-En1经典理论认为电子绕核运动要辐射电磁波电子轨道减小原子结构不稳定事实非常稳定矛盾核式结构模型电子轨道连续能量变化连续辐射电磁波频率连续原子连续光谱事实原子线状光谱矛盾⒊合作探究：模拟探究氢原子可见光光谱⑴请将跃迁方式与对应光颜色填在下表中：跃迁方式n2到n3n2到n4n2到n5n2到n6对应光颜色⑵请用玻尔理论解释：实验中共8种颜色的光，但能够被氢原子吸收而发生跃迁的只有4种，余下4种都没有被吸收，请你分析可能的原因？【课堂小结】知识：科学方法：21红2橙3黄4绿5蓝绿6青7紫8淡紫
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