第1课时钠的重要化合物课程目标1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。3．了解焰色反应的概念及应用。图说考点,[新知预习]一、氧化钠和过氧化钠1．过氧化钠与水反应的实验实验操作实验现象实验结论a.滴入水后产生大量气泡b．带火星的木条复燃c．试管外壁发热d．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2.氧化钠与过氧化钠的性质比较物质名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成结构由Na＋与O2－构成，＝由Na＋与O构成，＝氧元素的价态－2－1颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2用途用于制备氢氧化钠等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气)二、碳酸钠和碳酸氢钠1．组成物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3组成离子Na＋、CONa＋、HCO阳离子与阴离子个数比2:11:1俗名纯碱、苏打小苏打2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。(3)与碱(氢氧化钠)反应：①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2．操作3．几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈黄色。(2)钾元素的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4．应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反应制节日烟火。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。()(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应。()(3)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。()(5)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。()(6)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解。()(7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。()(8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性答案：B3．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O答案：C4．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析：对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。答案：B5．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质肯定不含钾元素答案：B提升点一Na2O2的性质应用[例1]对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。【答案】B,,[提升1]200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol解题导...
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