氧化还原反应基础【2020·备考】最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。例题1当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式：______________。例题2：在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl的离子方程式是_____________________。@《创新设计》考点二考点一练习1（江苏高考题改编）已知H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：_____________________________。练习2.(2012江苏)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式———————————————————————————————。
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