2015-2016学年山东省威海市乳山一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是()A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是()A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4．（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是()A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④6．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不完全是通过一步反应完成的是()A．B．C．D．8．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部9．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜11．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4﹣．取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液．下列说法错误的是()A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强12．下列离子方程式正确的是()A．过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣13．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000你判断其中不能形成合金的是()A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na14．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（S...
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