第2课时氯气（二）知识要点一、氯水的成分分析及性质判断氯水必须是新制备的，因为久置的氯水成分将发生改变，其原因是其中的次氯酸见光会分解2HClO2HCl＋O2↑，新制备的氯水主要成分有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）等，久置的氯水只有H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）等成分，若没有特别说明，氯水均指新制的氯水，分析氯水的性质，其实就是注意氯水中的各种成分。（1）由于氯水可提供Cl2分子，故可以和NaBr溶液发生反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2（2）由于氯水可提供H+离子，故可使紫色石蕊试液变红，由于氯水中还存在着具有漂白性的成分HClO，因而变红的石蕊试液又褪色，所以向氯水中滴入紫色石蕊试液的现象为：先变红后褪色。（3）由于氯水可提供HClO分子，故可用于漂白、杀菌、消毒等，这些用途其实质说明次氯酸具有强氧化性。（4）由于氯水可提供Cl-，故能与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀：Ag+＋Cl-=AgCl↓二、氯气的实验室制法（1）发生装置，因为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O属于固＋液气型，发生装置可由铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧瓶、分液漏斗、导气管等组成。（2）除杂装置，因为浓盐酸易挥发，因此所制Cl2中含有杂质气体氯化氢（极易溶于水），可用饱和食盐水洗气除去氯化氢。（3）干燥装置，因为氯气不和浓硫酸发生反应，可使气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。（4）收集装置，因为Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，如果所收集的氯气无需干燥，则可用排饱和食盐水法收集。（5）吸收装置，氯气有毒，能与碱液发生反应，可使多余的氯气直接通过导管通入NaOH溶液吸收。基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(2分)欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水答案：C解析:除杂试剂应满足下列条件：①和杂质气体作用但不生成新的杂质气体，或吸附杂质气体。②不和有效成分气体作用或吸附，NaOH、AgNO3溶液、石灰水〔Ca（OH）2〕都是既能和Cl2作用又能和HCl作用，饱和食盐水能防止Cl2溶解，又不影响HCl的溶解。2.(4分)氯水的漂白作用是通过（）A.分解作用B.中和作用C.氧化作用D.吸附作用答案：C3.(4分)下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸钙能使染料和有机色质褪色答案：C4.(4分)可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A.次氯酸可与碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解答案：C解析:漂白粉漂白过程可用方程式表示：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，这是一例强酸制弱酸的反应。因而证明HClO的酸性比H2CO3还弱。5.(4分)在“非典”肆虐的日子，“84”消毒液一度非常紧缺，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识注明以下几点，其有效成分可能是（）①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白有色衣物A.NaClOB.NaOHC.HclOD.KMnO4答案：A6.(3分)下列方程式书写正确的是（）A.Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-B.Fe＋Cl2FeCl2C.Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OD.2HClOH2O＋Cl2答案：C7.（8分）下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。ABC答案①将氯水滴入还原性氢硫酸中①有白色沉淀生成②有淡黄色沉淀生a.a.H+b.Cl-c.Cl2d.HclO②将氯水滴入有机色素品红液中③在氯水中滴加紫色石蕊试液④在氯水中滴加AgNO3溶液⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方成③试纸由白色变成蓝色④品红由红色变成无色⑤滴入瞬间溶液显红色随即又褪去b.c.d.答案：a.③⑤b.④①c.⑤③d.②④8.(11分)实验室用如图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为______。（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是______，对这种现象的解释是______。（3）D中是NaBr溶液，发生的现象是______，反应的化学方程式为______。（4）E中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是____________。（5）F中是AgNO3溶液，现象是______，...
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