第2课时氯气(二)知识要点一、氯水的成分分析及性质判断氯水必须是新制备的,因为久置的氯水成分将发生改变,其原因是其中的次氯酸见光会分解2HClO2HCl+O2↑,新制备的氯水主要成分有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)等,久置的氯水只有H2O、H+、Cl-、OH-(极少量)等成分,若没有特别说明,氯水均指新制的氯水,分析氯水的性质,其实就是注意氯水中的各种成分。(1)由于氯水可提供Cl2分子,故可以和NaBr溶液发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)由于氯水可提供H+离子,故可使紫色石蕊试液变红,由于氯水中还存在着具有漂白性的成分HClO,因而变红的石蕊试液又褪色,所以向氯水中滴入紫色石蕊试液的现象为:先变红后褪色。(3)由于氯水可提供HClO分子,故可用于漂白、杀菌、消毒等,这些用途其实质说明次氯酸具有强氧化性。(4)由于氯水可提供Cl-,故能与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓二、氯气的实验室制法(1)发生装置,因为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O属于固+液气型,发生装置可由铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧瓶、分液漏斗、导气管等组成。(2)除杂装置,因为浓盐酸易挥发,因此所制Cl2中含有杂质气体氯化氢(极易溶于水),可用饱和食盐水洗气除去氯化氢。(3)干燥装置,因为氯气不和浓硫酸发生反应,可使气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(4)收集装置,因为Cl2的密度比空气大,可用向上排空气法收集,如果所收集的氯气无需干燥,则可用排饱和食盐水法收集。(5)吸收装置,氯气有毒,能与碱液发生反应,可使多余的氯气直接通过导管通入NaOH溶液吸收。基础训练(时间20分钟,分值40分)1.(2分)欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水答案:C解析:除杂试剂应满足下列条件:①和杂质气体作用但不生成新的杂质气体,或吸附杂质气体。②不和有效成分气体作用或吸附,NaOH、AgNO3溶液、石灰水〔Ca(OH)2〕都是既能和Cl2作用又能和HCl作用,饱和食盐水能防止Cl2溶解,又不影响HCl的溶解。2.(4分)氯水的漂白作用是通过()A.分解作用B.中和作用C.氧化作用D.吸附作用答案:C3.(4分)下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸钙是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸钙能使染料和有机色质褪色答案:C4.(4分)可证明次氯酸是弱酸的实验事实是()A.次氯酸可与碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解答案:C解析:漂白粉漂白过程可用方程式表示:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,这是一例强酸制弱酸的反应。因而证明HClO的酸性比H2CO3还弱。5.(4分)在“非典”肆虐的日子,“84”消毒液一度非常紧缺,市场上销售的“84”消毒液,其商品标识注明以下几点,其有效成分可能是()①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白有色衣物A.NaClOB.NaOHC.HclOD.KMnO4答案:A6.(3分)下列方程式书写正确的是()A.Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Fe+Cl2FeCl2C.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.2HClOH2O+Cl2答案:C7.(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象,请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。ABC答案①将氯水滴入还原性氢硫酸中①有白色沉淀生成②有淡黄色沉淀生a.a.H+b.Cl-c.Cl2d.HclO②将氯水滴入有机色素品红液中③在氯水中滴加紫色石蕊试液④在氯水中滴加AgNO3溶液⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方成③试纸由白色变成蓝色④品红由红色变成无色⑤滴入瞬间溶液显红色随即又褪去b.c.d.答案:a.③⑤b.④①c.⑤③d.②④8.(11分)实验室用如图所示装置制备氯气,并进行氯气性质实验,请回答下列问题:(1)A中加入MnO2,B中盛有浓盐酸,则烧瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)C中盛有紫色石蕊溶液,则C中的现象是______,对这种现象的解释是______。(3)D中是NaBr溶液,发生的现象是______,反应的化学方程式为______。(4)E中盛有KI—淀粉的混合溶液,现象是____________。(5)F中是AgNO3溶液,现象是______,...