3.4.2溴与海水提溴[课下综合检测]1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油解析：选CA项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色解析：选D滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是()A．溶解、过滤B．加热C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤解析：选BI2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸解析：选DBr2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可解析：选C溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有①。7．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的()A.B.C.D.解析：选C设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2，就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为。8．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右，只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。请回答以下几个问题：(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是______________________________________。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴__________________________________的性质。解析：海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br－氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂9．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________；(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_____________________________________；(4)该同学的实验缺陷是_...
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