在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？我国成功爆炸第一颗原子弹讨论:1、原子由哪两部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4、不同类原子的内部有什么不同？构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。一.原子的结构：原子每个质子带一个单位的正电荷（其相对质量约为1）不带电（其相对质量约为1）每个电子带一个单位的负电荷，（其相对质量约为1/1836）=核外电子数核电荷数=质子数原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子一个原子只有一个核在原子中：原子相对质量︽质子数+中子数原子原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？１、原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同（6）、原子的质量主要集中在原子核上原子核内质子数决定元素种类原子核内质子数决定元素种类2、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是______（6）原子中数目一定相等的粒子是___________①②③④⑤①②④③①③⑤２、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？同学们有没有想过电子是怎样围绕原子核做高速运动的呢?想一想二、原子核外电子排布一、核外电子的排布电子层：1234567符号：KLMNOPQ离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动电子总是尽先排在能量最低，离核最近的电子层上1、核外电子是分层排布的2.2.电子在电子层上的分布规律电子在电子层上的分布规律2n2(3).最外层最多容纳8个电子第一层最多容纳第一层最多容纳22个电子个电子第二层最多容纳第二层最多容纳88个电子个电子第三层最多容纳第三层最多容纳1818个电子个电子(1).(1).电子总是尽先排布在离核近的电子电子总是尽先排布在离核近的电子层里，即排满了层里，即排满了KK层层才排才排LL层层，，排满排满了了LL层层才排才排MM层层(2)(2)第第nn层最多容纳层最多容纳个个电子电子想一想想一想能否用一个更能否用一个更简明的图形来简明的图形来表示原子的结表示原子的结构及原子核外构及原子核外电子的排布特电子的排布特点呢？点呢？原子结构示意图如：氯（CI）电子层各层上的电子数核内质子数原子核要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。：2、画法前20号排布规律：先排满第一层再排满第二层，依次排列。第一层电子数不超过2个，第二层第三层不超过8个，每个电子层上最多能容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）最外电子层电子数最多不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。【【思考思考】】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl218+11+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiSiPPSSClClArAr21+322+432+524+652+726+827+928+10LiLiBeBeBBCCNNOONeNeFF金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于44个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于44个个稀有气...
