专题2营养均衡与人体健康第一单元《合理摄取人体必需元素》一、定性检验碘盐中是否含碘元素可选用亚硫酸钠、硫化钠、硫代硫酸钠等作还原剂，有关的反应如下：2SO32—+2IO3—+2H+=I2+5SO42—+H2O淀粉遇碘变蓝5S2—+2IO3—+12H+=I2+5S+6H2O淀粉遇碘变蓝5S2O32—+2IO3—+2H+=I2+5SO42—+5S+H2O淀粉遇碘变蓝这些方法由于未引进碘元素，故不会受碘盐中其他氧化剂的干扰，但这些还原剂大多由于还原性较强而能进一步与生成的单质碘反应，生成碘离子，使淀粉显色不明显，故必须适当控制还原剂的浓度及用量（还原剂不能过多）。另外，用这些还原剂最终获得的单质碘较少，显色的灵敏度较低。二、加碘盐中的碘元素的测定原理—碘量法IO3¯+5I¯+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32—（标准）=2I¯+S4O62—思考1：请同学们根据原理设计实验方案，写出大致框架。思考2：根据关系式写出含碘量的具体表达式：（写出计算结果）思考3：标准Na2S2O3的浓度是如何选定的？思考4：如何判断终点到达？三、氧化还原滴定实验报告单1.实验原理在一定条件下，用过量的I—还原氧化性物质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘。2.实验用品碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、胶头滴管、0.0007mol/L的Na2S2O3溶液（标准液）、50ml食盐水（含10g加碘盐）（待测液）、1mol/L的KI溶液、稀硫酸、0.5%的淀粉溶液3.氧化还原滴定流程（注：为节约时间1、2、3步已完成，只需从第4步开始）⑴.查漏在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用。⑵.洗涤⑶.润洗从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的（酸）或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后，一手控制活塞（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。⑷.装液注入所要盛装的（酸）、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3cm处，用滴定管夹固定好滴定管。⑸.排气泡轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡。（液体排至空烧杯）⑹.调液面调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下⑺.读数记录初始读数V初⑻.滴定左手控制活塞，右手轻轻振荡锥形瓶（可垫白纸），眼睛注视锥形瓶内颜色变化。⑼.终点判断当最后一滴溶液滴下时，溶液恰好由色变为色，且半分钟内不变色。⑽.读数记录终点读数V终⑾.平行滴定3次，取平均值。(为节约时间改为滴定一次，那么实验过程中存在偶然误差)4.数据记录、处理与误差分析待测溶液中含加碘盐的质量/g标准溶液体积/ml标准溶液的平均体积/ml加碘盐的含碘量/(mg/kg)误差分析110.0000滴定前滴定后消耗的体积210.0000310.0000四、铁强化酱油与补铁1.（视频播放）分组实验：三份等量新鲜猪血中（编号①②③）Ⅰ.①中通入O2；Ⅱ.②中通入CO2；Ⅲ.③中通入燃着的香烟产生的烟雾；记录实验现象。Ⅳ.实验②的猪血中再通入O2；Ⅴ.实验③的猪血中再通入O2；记录实验现象。序号ⅠⅡⅢⅣⅤ现象思考5：⑴当实验Ⅳ.事先通过CO2的暗红色猪血中再次通入O2时，猪血（填颜色变化），原因是增大O2的浓度，平衡移动（填“正向”、“逆向”），即朝着浓度增大的方向移动（填“HbO2”、“HbCO2”）。⑵当实验V.事先通过CO的暗红色猪血中再次通入O2，猪血的颜色变成色。这说明。2.学以致用：解决课本P45—P46⑴.在肺部，氧气浓度较高而二氧化碳浓度较低，静脉血中的碳酸血红蛋白能释放CO2，并与O2结合转变为氧合血红蛋白；在氧气浓度较低而二氧化碳浓度较高的人体组织内，动脉血中的氧合血红蛋白会释放出O2，并与CO2结合转变为碳酸血红蛋白。请运用有关化学平衡的知识说明上述现象。⑵.当空气中一氧化碳的含量超过一定限度时，会引起一氧化碳中毒，为什么?当发现煤气泄漏时，应如何处理?
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