广西柳州向阳中学12-013学年高二上学期10月考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页，满分108分。考试时间90分钟。原子量：H—1N—14O—16I—127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）1、对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、V（A）=0．40mol/（L·s）B、V（B）=0．48mol/（L·s）C、V（C）=0．36mol/（L·s）D、V（D）=0．55mol/（L·s）2、在一个容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少amol/L，B的平均反应速率VB＝a/15mol/(L·min)，C增加2a/3mol/L，这时，若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A、3:1:2:2B、1:3:2:2C、1:3:2:1D、1:1:1:13、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；（正反应为放热反应）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤4、某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；（正反应为放热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A、恒容，充入H2，I2百分含量降低B、恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深C、恒容，升温，正反应速率减小D、恒压，充入HI，开始时正反应速率减小5、下列事实不能用勒夏沙特列原理解释的是（）A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入NaOH后，溶液颜色变浅B、对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应CO+NO2CO2+NO；（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应N2+3H22NH3；（正反应为放热反应）为提高NH3的产率，理论上应采取低温6、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中压强不随时间的变化而改变C、容器中SO2和SO3的浓度相同D、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：27、在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器恒容，B容器恒压。当A中SO2的转化率为30％，则B容器中SO2的转化率为（）A、30%B、＞30%C、＜30%D、15%8、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%二、选择题（本题共8小题，每小题只有1～2个选项符合题意，只要选错1个，该小题就为0分，每小题3分，共24分）。9、把3molA与2.5molB充入2L容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min达到平衡，生成1molD，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，则下列叙述中错误的是（）A、vA=0.15mol/(L·min)B、B的转化率为20％C、B的平衡浓度是0.5mol/LD、x值等于210、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)，△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）11、20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-，第二步：HS-H++S2-若使该溶液中c(H+)减小的同时c(S2-)也减小，可采用的措施是（）A、加入适量的NaOHB、加入适量的水C、通入适量的SO2D、加入适量CuSO4固体12、往c(H+)相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2气体相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是（）A、消耗锌的质量m(HA)>m(HB)B、HA一定是强酸C、消耗酸的物质的量n(HA)=n(HB)D、生成H2的平均速率V(HA)
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