利用化学平衡解释教材中的相关反应１、氯气溶于水，为什么难溶于饱和食盐水？氯气溶于水，与水反应有如下的化学平衡：Cl2＋H2OHClO＋H+＋Cl－食盐是强电解质，饱和食盐水提供的Cl－使上述可逆反应生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。正因为这样，所以实验室制氯气时不能用排水法集气，但可用排饱和食盐水法收集氯气。２、饱和食盐水通入氯化氢气体，为什么会有白色晶体NaCl析出？饱和食盐水是NaCl晶体与水在一定温度下建立的溶解平衡：NaCl(晶)Na+＋Cl－计算得知，20℃时饱和食盐水中[Cl－]＝5.4mol·L－1，而当通入氯化氢气体时，即对上述平衡提供了更多的Cl－，增大了平衡体系中Cl－的浓度，溶解平衡自然向析出NaCl晶体的方向移动。３、为什么可用浓H2SO4与浓盐酸来制取氯化氢？浓盐酸是氯化氢在水中的饱和溶液，即氯化氢与水所形成的溶解平衡体系。若把浓H2SO4滴入浓盐酸中，浓H2SO4便吸收浓盐酸中的水，破坏了氯化氢在水中的溶解平衡，HCl便从浓盐酸中逸出。当然，浓H2SO4溶解时，溶液温度升高也会逸出氯化氢气体。４、为什么固体NaOH投入浓氨水中可制取氨气？浓氨水是氨气在水中的饱和溶液，氨与水有如下的一系列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－。当在氨水中加入固体NaOH，一则固体NaOH要吸水溶解，这要破坏上述平衡，是促使NH3逸出的一个原因。但更重要的原因是NaOH属强电解质，将电离产生Na+和OH－，为上述平衡提供大量的OH－，增大了生成物浓度，从而使平衡朝着氨气逸出的方向移动。５、石灰石(CaCO3)不溶于水，为什么可溶于碳酸？CaCO3很难溶于水，但是已溶解的极微量的CaCO3在水中存在如下的溶解平衡：CaCO3(固)Ca2+＋CO32－碳酸是弱电解质，有如下电离平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3－由于H+与CO32－结合成HCO3－，降低了溶液中CO32－的浓度，破坏了CaCO3的溶解平衡，致使CaCO3不断地溶解。只是CO2在水中的溶解度不大，H2CO3的浓度很低，所以尽管H2CO3可以溶解CaCO3，但溶解速度较慢。６、在NaH2PO4溶液中滴入AgNO3溶液，有黄色Ag3PO4沉淀生成，如若用HNO3先将NaH2PO4溶液酸化，再加AgNO3，为什么没有黄色Ag3PO4沉淀生成？我们知道，NaH2PO4溶于水，有如下的电离平衡：NaH2PO4＝Na+＋H2PO4－①H2PO4H+＋HPO42－②HPO42－H+＋PO43－③可见，在NaH2PO4的溶液中，加入AgNO3溶液，发生如下反应：3Ag+＋PO43－＝Ag3PO4↓（黄色）当Ag3PO4黄色沉淀生成后，H2PO4－再电离出PO43－，并继续与Ag+反应，不断生成黄色Ag3PO4。但是，随着沉淀的生成，H2PO4－解离出的H+浓度增大，抑制了②③两个平衡向右的继续移动，致使Ag3PO4沉淀得不十分完全。如若先加入HNO3将NaH2PO4溶液酸化，则由于溶液中[H+]增大，②③两个电离平衡均强烈地向左移动，这时溶液中PO43－的浓度极小，加入AgNO3后，不能生成Ag3PO4沉淀。７、氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？我们从实验中发现，Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，也能溶于NH4HCO3和CH3COONH4溶液中，而Fe(OH)3和Al(OH)3等沉淀难溶于NH4Cl等溶液，说明Mg(OH)2溶于NH4Cl不是由于NH4+水解，而应从下列综合平衡来解释。相当于发生下列反应：Mg(OH)2＋2NH4+Mg2+＋2NH3＋2H2O从实验中发现，将镁片投入饱和NH4Cl溶液中，镁片上有气泡产生(氢气),这应从下面的反应来解释：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑８、氢氧化铝为什么既能在强酸中溶解，又能在强碱中溶解？氢氧化铝具有两性，其电离方程式可表示如下：H2O＋AlO2－＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH－（酸式电离）（碱式电离）由于其电离程度相当微弱，绝大多数Al(OH)3在水中并未溶解，当加入强酸时，H+中和了碱式电离中产生的OH－，从而破坏了氢氧化铝的电离平衡，使平衡向生成OH－方向移动，这样氢氧化铝就在强酸中溶解了。同理，当加入强碱溶液时，OH－要中和酸式电离中产生的H+，使平衡向酸式电离方向移动，氢氧化铝在强碱中也得到了溶解。９、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要产物为什么是Al2O3？AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解而呈酸性，由于水解吸热，升高温度可以促进水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；又因为盐酸是挥发性酸，随温度升高，盐酸挥发...
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