辽宁省沈阳市于洪区2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）相对原子量Na-23Al-27Cl-35.5O-16Mg-24Fe-56一、单项选择(每小题3分，共60分)1．114号元素(289Fl)是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家于1998年用钙轰击钚获得，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是()A．该元素为放射性元素B．该元素属于过渡元素C．该元素位于第7周期ⅣA族D．该元素的主要化合价有＋4、＋2【答案】B【解析】A、114号元素位于第七周期，从第七周期开始后续元素是放射性元素，故说法正确；B、114号元素位于IVA族元素，不属于过渡元素，故说法正确；C、根据选项A、B分析，故说法正确；D、碳族元素主要化合价为－4价、＋4价、＋2价，故说法正确2．原子序数为58的元素位于：①第4周期；②第5周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅢB族，其中正确的组合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤【答案】D3．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤【答案】D【解析】①可以是非金属组成的，如NH4＋，故错误；②NH4＋是由非金属性元算组成的，故错误；③H＋没有电子，与稀有气体元素原子不同，故错误；④Fe元素，最外层有2个电子，但Fe最高价为＋3价，故错误；⑤Fe2＋还可以失去电子，转化成Fe3＋，故错误；综上所述，选项D错误。4．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【答案】C考点：考查元素周期表的结构及意义5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为（）A．2n-4B．2n-6C．2n-10D．3n-12【答案】D【解析】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则化合价是4n—4—n＝3n—4。由于正负价代数和为0，则该元素的气态氢化物中R元素的化合价为—（8—3n+4）＝3n-12，答案选D。考点：考查元素化合价的计算6．下列说法正确的是（）A．非极性键只存在于双原子单质分子里B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH4+＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【答案】A【解析】A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，A项错误；B、NH5是离子化合物氢化铵，铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，B项正确；C、NH5的电子式为，C项正确；D、NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D项正确；答案选A。考点：考查NH58．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5【答案】C【解析】首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===N...
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