第一课时金属矿物的开发利用1．金属冶炼的实质是()A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了[解析]大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，故B项正确。[答案]B2．下列说法错误的是()A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等[解析]活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。[答案]C3．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④[解析]金属的活泼性决定了金属冶炼的难易程度，金属冶炼的难易程度决定了金属被利用的先后顺序。[答案]D4．下列反应原理不符合工业实际的是()A．2Ag2O=====4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO2=====3Mn＋2Al2O3C．2MgO=====2Mg＋O2↑D．2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑[解析]根据金属的活动性和特点，这四种金属选用的冶炼方法看似都正确，但是工业上冶炼镁时，并不是电解熔融的氧化镁，而是电解熔融的氯化镁。因为氧化镁的熔点很高，与电解熔融的氯化镁相比会消耗更多的能量。[答案]C5．(1)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为_________________________________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为_____________________。若电路中通过1mol电子，可以得到Al________g。[解析](1)铝热反应是用铝还原高熔点的金属单质，铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂。(2)由方程式可知得1molAl转移3mol电子，所以电路中通过1mol电子时可得molAl，质量为9g。[答案](1)8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9FeFe3O4Al(2)2Al2O3(熔融)=========4Al＋3O2↑9
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