第1课时金属矿物的开发利用一、选择题1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属在常温下都是固态B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但一定不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案:B2.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,金属被利用年限的先后主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱答案:D3.下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A.CO、O2、HeB.CO、CO2、CC.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2解析:O2、CO2、H2O无还原性,通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn等,所以选D项。答案:D4.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是()A.2Na+MgCl2===2NaCl+MgB.MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑C.2MgO=====2Mg+O2↑D.MgCO3=====MgO+CO2↑解析:镁是比铝活泼的金属,应利用电解法冶炼。答案:B5.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝()A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.还原性强及反应中放出大量的热解析:铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2等)组成铝热剂,利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属熔化而分离出来。答案:D6.下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氧化钠与铝粉高温共热解析:加热Al2O3、CaCO3,不能得到其相应的金属,A、B错误;Na为活泼金属,可用电解熔融的NaCl的方法来冶炼,C正确;Na比Al活泼,Na2O与铝不反应,D错误。答案:C7.铝的活泼性较强,直到十八世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵,拿破仑的头盔就是用Al制作的,现在还保存在大英博物馆中。下列冶炼铝的方法正确的是()A.Al2O3(熔融)――→AlB.Al2O3――→AlCl3(熔融)――→AlC.Al(OH)3――→AlD.Al2O3――→Al解析:H2、CO、C等皆不能使Al(OH)3或Al2O3还原为Al,C、D不正确。AlCl3是共价化合物,熔融后不导电,B不正确。答案:A8.下列关于铝热反应2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe的说法不正确的是()A.该反应中Al作还原剂B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子D.该反应可用于焊接钢轨解析:由题中化学方程式可知,反应中Fe元素的化合价由+3价降为0价,则冶炼1molFe应转移3mol电子。答案:C9.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2=====2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C=====Pb+CO↑;PbO+CO=====Pb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳解析:浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;方铅矿焙烧反应:2PbS+3O2=====2PbO+2SO2中,PbS中硫元素化合价升高,是还原剂,O2中氧元素化合价降低,是氧化剂,还原产物有PbO和SO2,故B错误;整个冶炼过程中,1molPbS转化为PbO转移电子是6mol,1molPbO转化为Pb转移电子是2mol,所以制取1molPb共转移8mol电子,故C错误;将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故D正确。答案:D10.冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气、一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有:Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。现代有:Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类,不正确的是()A.Ⅰ,①B.Ⅱ,②C.Ⅲ,③D.Ⅳ,④解析:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是:Ⅰ.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2OC+2CuO=====2Cu+CO2↑Ⅱ.Fe+CuSO4===FeSO4+CuⅢ.2Al+Cr2O3=====Al2O3+2CrⅣ.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑。则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属...