第1课时金属矿物的开发利用一、选择题1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属在常温下都是固态B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但一定不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱答案：D3．下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A．CO、O2、HeB．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2解析：O2、CO2、H2O无还原性，通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn等，所以选D项。答案：D4．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋MgB．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑C．2MgO=====2Mg＋O2↑D．MgCO3=====MgO＋CO2↑解析：镁是比铝活泼的金属，应利用电解法冶炼。答案：B5．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝()A．具有两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强及反应中放出大量的热解析：铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。答案：D6．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氧化钠与铝粉高温共热解析：加热Al2O3、CaCO3，不能得到其相应的金属，A、B错误；Na为活泼金属，可用电解熔融的NaCl的方法来冶炼，C正确；Na比Al活泼，Na2O与铝不反应，D错误。答案：C7．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在大英博物馆中。下列冶炼铝的方法正确的是()A．Al2O3(熔融)――→AlB．Al2O3――→AlCl3(熔融)――→AlC．Al(OH)3――→AlD．Al2O3――→Al解析：H2、CO、C等皆不能使Al(OH)3或Al2O3还原为Al，C、D不正确。AlCl3是共价化合物，熔融后不导电，B不正确。答案：A8．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe的说法不正确的是()A．该反应中Al作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C．该反应中冶炼1molFe转移2mol电子D．该反应可用于焊接钢轨解析：由题中化学方程式可知，反应中Fe元素的化合价由＋3价降为0价，则冶炼1molFe应转移3mol电子。答案：C9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；PbO＋CO=====Pb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；方铅矿焙烧反应：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，O2中氧元素化合价降低，是氧化剂，还原产物有PbO和SO2，故B错误；整个冶炼过程中，1molPbS转化为PbO转移电子是6mol,1molPbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1molPb共转移8mol电子，故C错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确。答案：D10．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜；Ⅱ.湿法炼铜。现代有：Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是()A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是：Ⅰ.Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2OC＋2CuO=====2Cu＋CO2↑Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuⅢ.2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2CrⅣ.先从光卤石中提取MgCl2，再电解熔融的MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。则Ⅰ属于方法①，Ⅱ属...
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