3-4铝及其化合物（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③【答案】A【解析】铝能和氢氧化钠反应，而镁不能，所以先用氢氧化钠溶解金属铝，生成偏铝酸钠，过滤后通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，再过滤即可氢氧化铝，选A。2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化【答案】C【解析】A、食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；B、铝与氧化铁反应铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；C、氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；D、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水，涉及化学变化，D错误，答案选C。3．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（）【答案】B【解析】混合溶液中加入氢氧化钠，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解剩余氢氧化镁沉淀，剩余选B。4．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1molMg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】A、镁和氮气反应，错误，不选A；B、合金是金属的混合物，不存在离子键，错误，不选B；C、：1molMg17Al12吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，即吸收了17摩尔的氢气，1molMg17Al12相当于17摩尔镁和12摩尔铝，所以和盐酸反应生成生成的氢气为12+18=35摩尔，所以总共产生的氢气为35+17=52摩尔，其标准状况下的体积为52×22.4=1164.8L，正确，选C；D、合金的熔点低于各成分金属的熔点，错误，不选D。5．将ag镁铝合金投入到xmL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NAB．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y【答案】B【解析】A、沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以混合物含有的氢氧根离子的质量为1.7g，即0.1摩尔，镁铝合金提供的电子等于混合物中氢氧根的物质的量，所以转移电子为0.1摩尔，正确，不选A；B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子和钠离子守恒可知，氯化氢的物质的量=氯化钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以2x=y，错误，选B；C、氢氧化镁和氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀最大时氢氧化铝没有和氢氧化钠反应，沉淀为二者的混合物，正确，不选C；D、由B分析，y=2x，正确，不选D。6．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04【答案】C【解析】当铝离子完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的Ph=8.93，则铝离子完全沉淀时镁离子还没有开始沉淀，即当镁离子开始沉淀时，已经偶部分氢氧化铝开始溶解，镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的Ph=12.04，则当镁离子完全沉淀时，氢氧化铝沉淀还没有完全溶解。所以选C。7．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用...
