15P磷3S23p330.97C级知识点整理一、元素周期表【元素周期表的结构、元素周期表与原子结构的关系、元素周期表的应用】1、现行元素周期表中，100多种元素被分为个周期，其中为短周期，为长周期，为不完全周期。个纵行，其中有个主族（A族），个副族（B族），个第Ⅷ族（占3个纵行。），还有一个族。其中非金属元素有___种(不包括惰性元素)。这些元素全部为____族元素。在下面元素周期表中写出1-4周期的主族元素符号。画出金属元素与非金属元素的分界线。在对应位置上写出非金属性最强的元素符号、金属性最强的元素符号。（放射性元素除外）2、写出羰基硫【COS】的电子式，羰基硫分子属于______（选填“极性”、“非极性”）分子。3、下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价4、右图所示为磷元素在周期表中的信息，方格中“30.97”的意义为：__。“15”的意义为：______。磷原子核外有________种运动状态不同的电子。磷原子核外电子云有种不同的伸展方向的电子云，磷原子核外轨道数目有种。磷原子核外有个未成对电子。最外层电子云的形状是。5、氯化氢分解破坏的作用力是；氟化氢的稳定性比氯化氢；因为。按照熔点由高到低排序，Si、SiC、金刚石，；因为。二、离子方程式【置换反应和复分解反应的离子方程式】1、下列能发生的反应中,离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液混合H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OB．碳酸钙和盐酸混合CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．氯化镁溶液中通入二氧化碳Mg2＋＋CO2＋H2OMgCO3↓＋2H＋2、下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－＋2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—H2O3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收过量的二氧化碳：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O1C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡和碳酸氢镁溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－BaCO3↓＋H2OB．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+C12↑+2OH－C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OD．硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋5．下列离子方程式正确的是A．硫化钠溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2SO42－＋2H2O＋O2↑D．在0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－6、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)c(CO32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na＋)=c(HCO3－)7、写出离子方程式少量的氯气通入溴化亚铁溶液：过量的氯气通入溴化亚铁溶液：少量的氯气通入碘化亚铁溶液：8、写出Na2S溶液中的两个守恒【电荷守恒和物料守恒】：9、写出硫酸亚铁铵溶液中的电荷守恒三、结晶水含量的测定【瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作】1、某同学向硫酸铜蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法电解2n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0IⅡⅢⅣ测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga(1)．若无...
