第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时活动一：金属分布特征含量特征§§地壳中元素含量是地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的最多的金属元素金属元素是是铝铝。。存在形式特征§§除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼金属以金属以游离态游离态存在外，大多存在外，大多数金属元素在数金属元素在自然界自然界中以中以化化合态合态存在存在。。金黄色Au赤铁矿主要成分是Fe2O3用途最广用量最大的金属是铁活动二：金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应1.金属与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。金属的化学性质（（22）加热后反应）加热后反应现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体焰，生成淡黄色固体2Na+O2Na+O22===Na===Na22OO22△△11、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-14Na+O2=2Na2O思考：钠露至在空气中还会有怎样的变化，写出相应的化学方程式？钠还可以和其他非金属单质反应，如钠还可以和其他非金属单质反应，如ClCl22、、SS2Na+Cl2Na+Cl22==2NaCl==2NaCl2Na+S==Na2Na+S==Na22SS二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应22、铁、镁和铝分别与氧气反应、铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应反应剧烈程度不同三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应2、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括现象现象性质性质浮浮钠浮在水面上钠浮在水面上密度比水小密度比水小游游在水面上四处游动，发在水面上四处游动，发出嘶嘶声出嘶嘶声产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈熔熔立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球反应放热，熔点低反应放热，熔点低红红反应后溶液变红反应后溶液变红生成碱性物质生成碱性物质2Na+2H2Na+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H22↑↑将钠放入硫酸铜溶液中，能否置将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？换出铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和HH22OO反应，还是先和反应，还是先和HClHCl反应？反应？2Na+CuSO2Na+CuSO44=Cu+Na=Cu+Na22SOSO442Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H22↑↑课堂思考：×2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO44=Cu(OH)=Cu(OH)22↓↓+Na+Na22SOSO442Na+2H2Na+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H22↑↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应3、铁与水反应三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应观看视频，描述现象观看视频，描述现象装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤...
