1.5物质的溶解性课题：物质的溶解性(1)课型：教学目标认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。理解饱和溶液的概念，及溶解度概念能力目标：.学习使用科学探究的学习方法教学重点：溶解度概念教学难点：溶解度概念教学准备：教学设计备注引入在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作）现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液1.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液?增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作）现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。1假如，在20℃时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为36克。1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（）3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24有关溶解度的简单计算:溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克溶解度单位：克2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。作业或活动设计：巩固练习：1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示____________________________。2．20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶3．60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到克硝酸钾溶液，还需加入克硝酸钾才能达到饱和状态2板板书设计：教学反思：3课题：物质的溶解（2）课型：教学目标认知目标：1.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表和溶解度曲线。2.了解影响物质溶解度的因素。能力目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表情感目标：达能力和科学的思维能力渗透思想：促使物质变化的因素有内因和外因教学重点：设计实验方案，学会观察溶解度曲线教学难点：设计实验方案教学准备：教学设计备注【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说...
