第四单元自然界中的水课题4化学式与化合价（第二课时教学设计）学校：柳州市第十八中学姓名：李娜2015年1月课题化学式与化合价（第二课时）教学目标一、知识与技能：1、熟记常见元素及原子团的化合价；2、能利用化学式推求化合价，能用化合价推求物质的化学式正确的表示常见物质的组成；二、过程与方法：通过化合价的学习，使学生初步学会运用观察、比较等处理信息的方法；三、情感、态度与价值观：1、通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神；2、通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神教学重点1、熟记常见元素及原子团的化合价；2、利用化合价推求化学式教学难点化合价的应用教学方法启发探究式教学教学过程：学习进程教师活动学生活动设计意图新课引入1、复习：元素的性质与原子核外电子的排布规律：①稀有气体元素的最外层都是8个（氦是2个），属于相对稳定结构②金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构③非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。回忆，思考，回答复习已学知识，为新课铺垫2、指出下列化合物中各元素的原子数比：氧化铝Al2O3碘酸钾KIO3碳酸H2CO3探究一：化合价的概念与规律1、化合价的概念：化合物都有固定的组成，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3每种纯净物的组成是固定，化合物中各原子的个数比也是固定，所以表示每种物质的化学式只有一个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。【小结】化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。静听，思考，回答培养学生观察、比较、归纳处理信息的能力2、化合价的规律：【阅读】课本P84-85，归纳化合价的规律①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。③在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。④单质里元素的化合价为零。⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里显不同的化合价阅读，思考，归纳整理，回答1探究二：化合价的表示方法与离子符号的书写区别1、复习旧知：写出下列离子符号钠离子、镁离子、氧离子、铝离子、书写离子符号，同学间互相订正，观察分析化合价与离子符号的区别，归纳小结巩固旧知识，掌握化合价与离子符号的书写区别与联系2、简介化合价表示方法：书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后探究三：化合价的应用1、根据化合价书写化学式（“知价写式”）（1）阅读：课本P86例题●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）①写元素符号（正价前，负价后）②标化合价：CombinCombin③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）（2）练习：完成课本P89习题5、6静听，完成练习教会学生利用化合价推求化学式2、根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）（1）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）①标出常见元素的化合价:KMnO4②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0③求得X=7所以：锰元素的化合价为+7价。（2）练习：完成课本P89习题3、4（3）拓展：根据原子团计算某元素的化合价思考：什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？例题：计算硝酸铵中氮元素的化合价（NH4NO3）①标出铵根、硝酸根的化合价:②设铵根、硝酸根中氮元素的化合价分别为X，Y列出方程：铵根X+(+1)×4=+1硝酸根Y+(-2)×3=-1③求得X=-3,Y=+5所以：硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5价练习：求碳酸铵中氮元素的化合价静听，完成练习教会学生利用化学式求算某元素化合价23、判断化合物化学式的正误（依据：在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。）例题：判断氧化镁的化学式【MgO2】是否正确【因为：在化合物中镁元素的化合价是+2价，氧元素是-2价，正负化合价的代数和是（+2）+（-2）×2=-2≠0，所以MgO2的化学式是错误的...
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