吉林省实验中学2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：贡秀芬审题人：张冬华第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量:C12O16Na23P31S32Cu64Zn65Mg-24Al-27Cl-35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A．正极B．负极C．阳极D．阴极3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④4．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C6．下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大-1-7．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化9.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出10．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是A．B．C．D．二、选择题（本题包括10小题，每题2分，共30分。每小题有一个正确答案，共30分）11．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠12．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ13．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C...
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