第三节分子晶体与原子晶体回顾:1、什么叫晶体？什么叫非晶体？2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目观察观察··思考思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考：观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？下列两种晶体有什么共同点？NaCl晶体结构一、分子晶体一、分子晶体一一概念概念分子间以分子间作用力（范德华力，氢分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力粒子间的相互作用是分子间作用力。。结合表格和已有知识结合表格和已有知识,,分析分析::分分子晶体有哪些物理特性？为什么子晶体有哪些物理特性？为什么??原因：分子间作用力较弱原因：分子间作用力较弱22、物理特性：、物理特性：(1)(1)较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；(3)(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电有些在水溶液中可以导电..(2)(2)较小的硬度；较小的硬度；注注:①:①分子间作用力越大分子间作用力越大,,熔沸点越高熔沸点越高((相相对分子质量对分子质量,,分子极性分子极性,,氢键氢键))②②分子晶体熔化时一般只破坏分子间分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力作用力,,不破坏化学键不破坏化学键,,也有例外也有例外,,如如SS885、典型的分子晶体：（（11）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：HH22OO，，HH22SS，，NHNH33，，CHCH44，，HXHX（（22）部分非金属单质）部分非金属单质::XX22，，OO22，，HH22，，SS88，，PP44，，CC6060（（33）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物::COCO22，，SOSO22，，NONO22，，PP44OO66，，PP44OO1010（（44）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：HH22SOSO44，，HNOHNO33，，HH33POPO44（（55）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，乙醇，冰醋酸，蔗糖蔗糖（（66）稀有气体）稀有气体分子的密堆积分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO22分子距离最近分子距离最近的的COCO22分子共有分子共有1212个个））干冰的晶体结构图干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积6、分子晶体结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？2氢键讨论CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔点熔点//ooCC状态（室温）状态（室温）COCO22-56.2-56.2气态气态SiOSiO2217231723固态固态结论：SiO2不是分子晶体。那么SiO2是什么晶体呢？在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相...
