化学实验(B)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解2.下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是A．Cl2――→FeCl3――→FeCl3溶液B．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3C．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液D.FeCl3溶液4.下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶液――――→白色沉淀――→沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→溶液分层――→得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液―――――――――――――――→溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr2：5.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥D．CuO没有全部被还原6.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2、O27.在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是A．防止氯气造成大气污染B．使反应的氯气循环使用C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致D．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶8.下列实验能达到目的的是A．配制150mL0.10mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中的CO29.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是10.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：→→→如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。（1）实验时应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。（2）硬质试管中反应的化学方程式为。（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图所示设计的贮气瓶，尾气应从________(填“a”或“b”)口通入(其它装置略)。（4）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要，理由是。（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？。12.(10分)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。（1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是。（2）乙同学先将少量黑...
