广东省东莞市四校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32N14Fe56Cu64第一部分选择题（共42分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）项目空气污染指数(API)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A．用煤和石油产品作燃料B．汽车排放的尾气C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾【答案】C【解析】A．用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，故A错误；B．汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，故B错误；C．使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故C正确；D．焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，故D错误；故选C。2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第一、二周期B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族D．元素周期表有18个纵行【答案】D【解析】A．短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B．IA族的元素还有氢元素，故B错误；C．元素周期表有7个副族，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；故选D。3．Na+、Mg2+、F﹣、O2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞OB．O＞F＞Na＞MgC．Na＞Mg＞O＞FD．O＞F＞Na＞Mg【答案】C【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故选C。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4【答案】D【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。5．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子...
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