精品模拟卷（10）第1卷评卷人得分一、单选题1、水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数石随溶液变化的关系如下图所示下列说法正确的是()A.曲线①代表的粒子是B.0.1溶液中:C.时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为D.一定温度下,向饱和溶液中加入少量固体,减小,不变2、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是()A.分子式为B.不能与溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下,1该物质最多可与1反应3、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明与的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1、溶液的玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制11.6%的溶液(溶液密度近似为1将25溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒)A.AB.BC.CD.D4、工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化(、均为惰性电解)。下列说法正确的是()A.电极为电解池的阴极B.极区吸收5,则极区生成2.5C.极区电解液为稀硫酸,电解一段时间后硫酸浓度增大D.电极的电极反应为:5、短周期主族元素,、、、的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为、、、时;、、是这些元素组成的二元化合物,其中为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01溶液中,。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小:B.氢化物的沸点:C.的电子式为:D.、含有的化学键类型完全相同6、下列有关说法正确的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.古代做衣服的主要原料麻,其主要成分可表示为C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.食盐中含适量的碘酸钾,食用后可有效地抗核辐射7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.常温常压下,35.5的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5B.60甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2C.标准状况下,2.24与3.4气体分子所含电子数目均为1.8D.已知合成氨反应当该反应生成个分子时,反应放出的热量小于46.2评卷人得分二、填空题8、完成下列问题。1.多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓()、硫化镉()薄膜电池等.①的基态原子的电子排布式.②第一电离能:(填“>”、“<”“=”).2.配合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,易溶于中,则是分子(非极性或极性)。3.常温下是气体,有强烈的接受孤电子对的倾向。与相遇,立即生成白色固体。的杂化轨道类型为:;写出该白色固体的结构式,并标注出其中的配位键。4.下列有关说法不正确的是_____。A.沸点:,B.与的化学性质有些类似,但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点:,原因是分子中共价键键能逐渐增大D.熔点:,原因是晶格能逐渐减小5.钠钾合金属于金属晶体,某种合金的晶胞结构如图所示,晶体中原子的配位数为;已知金属原子半径、,计算晶体的空间利用率(假设原子是刚性球体)9、氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。1.标准摩尔生成焓是指在25℃和101,最稳定的单质生成1化合物的焓变。已知25℃和101时下列反应:①;②(石墨,);③.写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:_______________________________。2.已知合成氨的反应为:。某温度下,若将1和2.8分别投入到初始体积为2的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用、、表示)内的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是。②曲线条件下该反应的平衡常数。③容器中点,(填“大于”、“小于”或“等于”)。3.利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有的碱性工业废水,在阴极产生。阴极电极反应式为_________________;标准状况下,当阴极收集到11.2时,理论上消耗的体积为______________。4.氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知:;(深蓝色).①请用数据说明利用该反应:配制铜氨溶液是否可行:____________________________。...
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