南京师大附中2008—2009学年度第2学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟，试卷总分100分。选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分；可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；Cu-64Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化B．和的原子结构示意图均可表示为C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．和互为同位素2、在下列元素中，不属于主族元素的是A．氢B．铁C．钙D．碘3、下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O25、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液6、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)7、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④8、下列说法不正确的是：A、需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B、吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C、某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的二、选择题（每小题只有1~2个正确选项符合题意。）9、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价绝对值都和它的族序数相等10、6.4gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol11、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢ZnCu稀H2SO4气的总量，应加入下列物质中的Ａ.水B.NaNO3溶液C.NaCl溶液D、CuSO4粉末12、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大。13、下列有关碱金属的说法中正确的是A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱14、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是A、X＞Z＞Y＞WB、Z＞W＞X＞YC、Z＞X＞Y＞WD、Z＞Y＞X＞W15、右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是A．铁片为负极，碳棒为正极B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极16、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内...
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