第7章应用广泛的酸、碱、盐（第1课时）【知识梳理】1.溶液的酸碱性酸性中性碱性石蕊酚酞酸碱度：酸碱度是定量表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用_____来表示。pH的取值范围通常在________之间。pH＝7溶液呈____性。pH____7溶液呈酸性，pH越___，酸性越强。pH____7溶液呈碱性，pH越___，碱性越强。2.pH的测定方法测定溶液pH可以用pH计和___________，其中最简便的方法是用________。具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在________上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH。[注意]①若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液；若使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入一定量的__________性溶液。②若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的pH将会________，但不会超过________；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会________，但不会________7。③不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会________待测溶液。④不可用受潮或蒸馏水润湿的pH试纸测试待测液的酸碱度，那样相当于稀释了待测液的pH，使所测得的结果：酸_____，碱_____，中_____。⑤用pH试纸测得的pH为___数，而不是小数。3.浓盐酸和浓硫酸的物理性质与用途浓盐酸浓硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，工业品因含杂质而呈___________色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出的热量。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有和强腐蚀性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。4.盐酸和硫酸化学性质由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）与酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。（2）与活泼的金属反应生成____和______Zn+HCl＝____________Zn+H2SO4＝__________________Fe+HCl＝____________Fe+H2SO4＝____________活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应生成___和___（复分解）CuO+HCl＝____________Fe2O3+HCl＝____________CuO+H2SO4＝____________Fe2O3+H2SO4＝____________4）与碱反应生成___和___（复分解）NaOH+HCl=____________Al(OH)3+HCl=____________Ca(OH)2+H2SO4=____________Ba(OH)2+H2SO4=____________（5）与某些盐反应生成_____和_____（复分解）HCl+CaCO3＝____________H2SO4+Na2CO3＝____________HCl+AgNO3＝____________（此反应可检验氯离子的存在）H2SO4+BaCl2＝____________（此反应可检验硫酸根离子的存在）5.浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有______性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）浓硝酸具有挥发性，且见光易分解（应保存在______试剂瓶中）。（3）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。【典型例题】七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在湿热干燥空气中易失去结晶水，工业上将白云石（主要成分为MgCO3，CaCO3）碳烧成粉，用于制取MgSO4•7H2O，工艺流程如图所示．（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_________（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式：____________________（3）操作a的名称为______；（4）将分离后的母液循环利用的目的是________________；（5）干燥得成品时，需要控制的条件是________【课堂测试】1.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根...
