第一章基本概念和原理复习方法指导化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：1、掌握理论的要点和涵义。2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。知识结构梳理质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐化学方程式溶液混合物浓溶液稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应原子结构简图离子结构简图元素符号离子符号化学式化合价物质分类变化元素原子分子离子物质游离态化合态化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构质子电子中子核外电子排布原子核性质物理性质化学性质溶剂溶质专题1物质的微观构成一、中考复习要求1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。二、基础知识回顾自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。1、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)4、NaCl和HCl的形成钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子氢原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重点疑点讨论1、分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?...
