内蒙古赤峰市宁城县2017届高三化学第三次模拟考试试题7.下列有关说法中正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8.短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中C的氢化物稳定性最强B.同周期元素中A的金属性最强C.原子半径：A>B，离子半径：A+>C-D.A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C9．已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有A.13种B.15种C.18种D.20种10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2＋＜I－B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol13.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低26．(14分，每空2分)（1）已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝。（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。②M点的平衡常数Kp=。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）（3）下图表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为。②表中a的取值范围是。③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是。（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3H2SO3HNO2HClOK1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K1=1.2×10－2K2=6.6×10－8K=7.2×10－4K=2.9×10－825℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n(HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。27.(15分)铁...
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