2006年河北省九年级化学化学方程式第五单元考试要求1．理解质量守恒定律的内容和质量守恒定律的应用。2．掌握有关化学方程式的意义和书写方法3．掌握利用根据化学方程式进行的计算。知识结构1．质量守恒定律参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2．从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。）3．化学方程式（1）化学方程式书写原则（2）化学方程式的意义如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例，（3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤）4．化学方程式的用途——根据化学方程式的计算（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律（2）计算类型：①已知反应物质量求生成物质量。②已知生成物质量求反应物质量。（3）注意事项①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）②化学方程式一定要书写正确且配平。③准确求出已知物和未知物的质量比④代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积例题分析例1铁和氧气加热，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．3g铁和2g氧气生成5g氧化铁B．2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁C．16.8g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁D．64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁分析：要符合质量守恒定律，就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。上述题的关键在于利用化学方程式，求出参加反应的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反应符合这一条件，起存之即可判断。答案为C例2在反应X+3O22CO2+2H2O中X的化学式为（）A．CH3OHB．CH3COOHC．C2H4D．C2H2分析：生成物中共有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，而反应物中有6个氧原子，故X中应含有2个碳原子，4个氢原子。答：C例3某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨，问：（1）需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160吨，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4质量分数为56%的磁铁石多少吨？分析：本题的已知量均为不纯物质，因此必须都要换成纯净物质才能进行计算。解：（1）纯铁质量=2240吨×（1-4%）=2150.4吨则纯净Fe2O3质量=X·80%设需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112X·80%2150.4吨160：112=（X·80%）：2150.4吨第五单元测试A组一、填空题1．书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须____________________，二是要____________________________________________________________。2．在化学反应A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量3倍，则生成C的质量__________________。3．氢气燃烧该化学方程式表示的意义是：①____________________，②____________________。若要将4gH2完全燃烧，则需要gO2，同时生成gH2O。4．配平下列方程式：二、选择题1．化学反应前后必定发生改变的是()A．分子种类B．元素种类C．原子数目D．物质质量之和2．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为()A．1.6gB．1.2gC．0.3gD．0.9g3．在2A+B=2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是()A．24B．44C．40D．804．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X+H2O2=N2+2H2O，据此判断肼的化学式是()A．N2B．NH3C．NH2D．N2H25．下列叙述正确的是()A．化学反应前后物质的质量总和一定改变。B．化学反应前后分子的...
