3.2制取氧气知识梳理1.氧气的实验室制法(1)化学反应原理：______________________或者______________________。(2)实验装置：图3-3写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________气体发生装置的选择依据:反应物及生成物的状态及反应条件。(3)收集方法收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。①_________法，因为氧气不易溶于水。②向_________排空气法，因为___________________________。(4)实验操作步骤①检查装置气密性的方法是：_____________________________________________②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。⑤验满:排水法收集时，_____________时已满;向上排空气法收集时，________________。⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。(5)鉴别氧气的方法:用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。2.催化剂(1)定义:能_________其他物质的化学反应速率，而自身的_________和_________在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。(2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做_________作用。3.氧气的工业制法在工业上生产大量的氧气，常使用分离_________的方法进行制取，该生产过程中发生的是_________变化。4.分解反应分解反应：由___________________________的反应。疑难突破1.取两份等量的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份直接加热，两份过氧化氢产生的氧气一样多吗？剖析：催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量，同时对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着该反应不能发生，只是反应速率较慢。所以无论加不加二氧化锰，等量的过氧化氢溶液产生的氧气是一样多的。2.实验中收集到的氧气总是含有一些杂质气体，那么怎样收集到比较纯净的氧气？剖析：如果要收集到比较纯净的气体，就要注意避免空气的干扰。首先使用排水法收集时集气瓶中要灌满水，将瓶内的空气彻底排尽，然后再收集时，要等到有连续均匀的气泡产生时再收集，最后取出集气瓶时要在水下盖好集气瓶，正放到桌面上。排空气法收集到的氧气总是多多少少含有空气的，所以要把导气管放到集气瓶底部，利用氧气的密度比空气大的性质把空气向上排出。问题探究问题小明同学通过查阅有关资料，想通过下面两图所示仪器、药品、装置进行实验探究:寻找新的催化剂——氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂吗?过程如下:图3-4猜想：氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解放出氧气的速率。实验探究：按如上图所示装置进行实验，实验步骤及现象为:(1)在两个锥形瓶中分别装入等质量的二氧化锰和氧化铁，通过分液漏斗同时以相同速率逐滴滴入过氧化氢溶液。观察到通入水中的导管均有气泡冒出，且加二氧化锰的导管口放出气泡的速率更快。(2)实验后把二氧化锰和氧化铁分别洗净、干燥，再称量，发现氧化铁和二氧化锰在反应前后的质量都没有变化。结论：氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂，但比二氧化锰催化作用要弱些。典题精讲例1实验室常用高锰酸钾和二氧化锰制取氧气(见图3-5装置A)，也可用过氧化氢和催化剂二氧化锰来制取氧气(见图3-5装置B)。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。图3-5(1)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：装置A装置B反应状态反应条件(2)用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的装置图(见图3-6)。图3-6(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的_______、_______性质。思路解析先要明确装置A适合固体药品和固体药品反应进行实验并且可以加热，高锰酸钾为固体，反应条件为加热；装置B是用过氧化氢和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气，其中反应物过氧化氢为液体，反应条件为不需加热。当用浓硫酸来除去水蒸气时，为了有利于水蒸气的充分吸...
