第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。2．分子总是在不停地________。温度越高，分子运动速率越________。3．分子间有________。一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。温度升高，分子间间隔________。压强增大，分子间间隔________。4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。2．原子的概念：原子是__________________________________。3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。4．联系：(1)分子由原子构成。(2)分子和原子都是构成物质的粒子。二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。2．化学变化：分子种类________。课题2原子的结构第1课时原子的构成原子的构成1．原子的结构原子原子核（带电）中子（）（带电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。注意：①质子数不一定等于中子数。②原子的质量主要集中在原子核上。第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2.原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个)不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。2．离子的形成：原子得失电子形成离子。3．原子与离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不显电性带正电荷带负电荷符号举例Na、ClNa＋Cl－联系第3课时相对原子质量一、定义以__________________为标准，其他原子的________与它相比较所得到的比。符号为Ar。单位为“1”。二、计算公式1．相对原子质量＝一个某原子的实际质量一个碳12原子的实际质量×1/122．相对原子质量≈__________＋__________课题3元素第1课时元素元素1．概念：元素是__________(即__________)相同的一类原子的总称。注意：同种元素的原子中子数可能不同，同种元素可能有不同原子。元素的种类由__________决定。元素的化学性质与______________关系密切。2．分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。3．地壳中元素含量：__________>__________>__________>__________>__________。4．元素与原子的区别：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子为微观粒子，既讲种类，又讲个数。第2课时元素符号元素周期表一、元素符号1．元素符号的书写：(1)只有一个字母的：用大写字母。(2)有两个字母的：第一个字母大写，第二个字母小写。2．元素符号的意义：(1)表示____________(宏观)；(2)表示该元素的______________(微观)；(3)表示____________(由原子构成的物质：包括__________________________等)。二、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。元素周期表中共有7个横行，7个周期。同一周期元素的原子__________相同，________________依次递增，质子数依次递增。2．族：每一个纵行称为一个族。元素周期表中共有18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。同一族元素的原子一般__________________相同，化学性质相似，____________依次递增。3．元素周期表中每一格可以获得的信息三、物质的构成粒子从微观上看：____________、____________、__________等物质是由原子直接构成的，____________、____________等物质是由离子直接构成的，____________、____________等物质是由分子直接构成的。如果从宏观上看，所有物质都是由____________组成的。参考答案第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成1．质量；体积2．运动；快3．间隔；增大；减小4．相同；不同第2课时分子可分为原子一、1.保持物质化学性质的最小...
