九年级化学分章总复习碳及其化合物一.本周教学内容分章总复习——碳及其化合物二.重点、难点掌握碳及其化合物之间的相互转化关系，并利用其解决本章所涉及的气体的鉴别，除杂质，物质的推断，实验讨论等类型的习题。三.知识要点1.知识网络2.碳及其化合物之间的相互转化关系【典型例题】[例1]下列说法中正确的是（）A.埋在地下的一段木桩，常常要使表面烧焦这样做的原因是因为烧黑以后不怕虫B.在木炭粉和氧化铜混和加强热的反应中只产生有毒气体C.碳和氧气反应生成二氧化碳，这是吸热反应D.在CO2＋C2CO的反应中，碳是还原剂，CO是还原产物E.在氧气充足的情况下，碳和氧气反应生成二氧化碳F.氧化铜由黑色变成红色一定是被还原了解析：要正确答此题，就要熟练地掌握碳单质及相关物质的化学性质，并能正确分析所给题目的内涵。A.错因为烧焦木桩表面不是因为怕不怕虫，而是因为碳在常温比较稳定，变黑是被炭化得结果，这样可以保存多年而不腐烂。B.错木炭粉和氧化铜混合加热生成的气体主要是二氧化碳，而不是有毒的一氧化碳，所以可以为人类造福。C.错C＋O2CO2这个反应是放热而不是吸热．因为碳燃烧时会放出大量得热，所以可以为人类造福。D.错这个反应中C是还原剂，CO2是氧化剂，C被氧化成一氧化碳，CO2被还原成一氧化碳，所以一氧化碳既是还原产物也是氧化产物。E.正确F.正确氧化铜由黑色变成红色说明氧化铜失去了氧，变成了单质铜，而含氧化合物中的氧被夺去发生的反应是还原反应，氧化铜被还原了。[例2]在CO和CO2的一种混合气体中，碳元素的质量分数为，将该混合气体7.2克，通过灼热足量的氧化铜，可得到铜的质量是（）A.3.2克B.4.8克C.6.4克D.8.0克解析：本题是根据混合气体中成分气体碳元素的质量分数，来确定CO2和CO的质量比。然后确定该定量混合气中CO的质量，进而运用CO和CuO反应的化学方程式，来计算生成单质铜的质量。在CO中，的质量分数为，在CO2中C的质量分数为。设混合气中CO的质量为x，CO2的质量为y，据氧元素质量守恒可得：解得x:y=7:11即混合气中CO的质量分数是，7.2克混合气中含CO的质量为（克）设生成单质铜的质量为28克64克克解得答案：C[例3]一定质量的CO2气体通入石灰水中，最多能得到克沉淀，若将上述一定质量的CO2经CO2→CO→CO2的一系列变化（假定无损耗），再通入定量的石灰水中，最多能得到克沉淀，则与的关系是（）A.2x=yB.x=2yC.x=yD.无法确定解析： ，克克∴m克x克2m克y克∴2x=y选A[例4]某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成；通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。该气体一定含有______，一定不含____，可能含有_______。解析：混合气体通过紫色石蕊试液时，石蕊不变色，说明没有CO2；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，说明有H2或CO或H2、CO的混合气体；再根据通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊，推知肯定有CO2，而CO2是由CO和氧化铜反应生成的，由此推断一定有CO，H2和N2是否存在无法确定。答案：一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2和N2。［例5］有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：①混合物中一定不含有的物质是；②混合物中一定含有的物质是；在实验中肯定发生的反应化学方程式是。③混合物中可能含有的物质是；为证明它是否存在，应采用的方法是。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示）。解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为炭...
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