第十二讲生活中常见的盐学习目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子检验的方法。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作分离、提纯固体混合物。[知识要点梳理]知识一：盐的概念1.概念：盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。2.组成特点：金属阳离子+酸根阴离子，例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。【要点诠释】1.有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。2.要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。知识点二：几种生活中常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3说明食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分性质白色固体，易溶于水，溶、沸点高，味咸，其水溶液呈中性pH=7白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，Na2CO3能与盐酸反应或稀硫酸反应生成二氧化碳气体Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑细小的白色晶体，能与盐酸或稀硫酸反应放出二氧化碳气体NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑白色固体，难溶于水，用于实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材能，医疗上用来配制0.9%生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。的药剂。料，也用于实验室制取二氧化碳。知识三：粗盐提纯这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。粗盐提纯的实验步骤（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水；（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发；（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。【要点诠释】1.精盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。3.待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干。知识点四：碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊则样品中含有碳酸根。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH知识点五：复分解反应发生的条件我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。可以将常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO...
