第3节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡[目标要求]1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于__________________________________________。尽管生成物的溶解度很小，但____________。2．溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，______________________；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，________________________________________________________________。溶解平衡：在一定温度下，当__________________________________时，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为____________________________。由于沉淀、溶解之间的这种________平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应________进行到底。3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于________g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________mol·L－1时，沉淀就达完全。二、溶度积1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝________________________________。2．意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的____________。3．规则——通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液____________，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①练基础落实1．CaCO3在下...
