第5课时化学平衡图象[目标要求]1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。化学平衡图象解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点：(1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。(2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。(3)“”“”注意曲线坡度的平与陡，并弄清其意义。(4)“”注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即先拐先平数值大，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。(5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。(6)注意运用图象中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。(7)“”“”“”对时间－速率图象，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是渐变还是突变，是大变“”“”“”还是小变，是变大还是变小，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。练基础落实1．T℃时，将5molA和7molB气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图2所示：则下列结论正确的是()A．T℃时，将4molA,4molB和2molC气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1B．保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大2．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是()A．p3>p4，Y轴表示A的转化率B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：m>p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度6．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是()高温、高压催化剂A．①②B．②④C．①④D．②③练方法技巧7．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积8．下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH>09.由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是()①反应物中一定有气体②生成物中一定有气体③正反应一定是放热反应④正反应一定是吸热反应A．①③B．②④C．①④D．②③10．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积...
