第2节化学反应的限度第1课时化学平衡与化学平衡常数[目标要求]1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。4.知道化学平衡常数的涵义。一、可逆反应1．概念在____________下，既能向__________方向进行，同时又能向____________方向进行的反应。用________表示，如：N2＋3H22NH3。2．特征(1)同一条件下，正反应和逆反应___________________________________________。(2)反应________进行到底，反应物________实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质______________________________________________________。(4)反应达到限度时，反应__________________________________________________。二、化学平衡状态1．含义在一定条件下，当____________________________相等时，反应体系中所有参加反应的物质的____________可以保持________。2．特征①逆：____________②等：__________③定：_________________________④动：______________________⑤变：________________三、化学平衡状态的判断1．看v正与v逆是否________。2．看体系中的各物质是否____________。四、化学平衡常数1．定义高温、高压催化剂在一定________下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值，用符号K表示。2．表达式以化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例：K＝(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。单位：____________________。3．意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________；平衡常数的数值越大，说明__________________。4．影响因素(1)内因：反应物的____________。(2)外因：反应体系的________。5．应用(1)判断反应进行的限度①K>105时，认为反应可以进行得__________。②K<10－5时，认为反应__________。③10－5≤K≤105时，认为该反应为可逆反应。(2)判断反应是否达到平衡状态化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态时，浓度商为Q＝。①若Q>K，说明反应____________；②若Q＝K，说明反应____________；③若Q
