第1讲钠及其化合物[考纲要求]1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2——．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性Na――――――――→Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。说明工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！深度思考1．钠能否保存在CCl4中？答案否，因为CCl4的密度比钠的大。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→生成――→生成――→NaOH――→生成Na2CO3·10H2O――→生成答案Na2ONaOH溶液Na2CO33．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________，通常用__________掩埋。答案金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土4．与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。总的离子方程式为____________________________________________________。答案2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___________________。答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b总结钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案①④⑤⑦解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是________________________________________________。(3)大...
