排查落实练十一化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大(√)3．压强越大，活化分子浓度越大(√)4．压强越大，活化分子百分数越大(×)5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×)8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)16．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(×)17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×)18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√)(二)化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)4．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)7．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(×)(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(×)8．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)9．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)10．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(√)11．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态(×)12．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变(√)13．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝(×)14．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1(×)15．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小(√)16．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)17．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0(×)二、简答题1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？没有，原因是催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。2．压强改变，反应速率是否一定改变？答案不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保...
