酸碱盐专题一.基础复习二.物质的分离和提纯三.有关物质的检验四.有关物质的鉴别五.有关物质的推断六.有关共存问题讲解：小辰讲解：小辰浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体液体气味刺激性气味无味敞开瓶口发生的现象有白雾无现象物理性质挥发性吸水性溶解性易溶于水易溶于水，溶于水放出大量热用途金属表面除锈，制造药物，帮助消化金属表面除锈，干燥剂，化工原料•浓H2SO4(硫酸)1、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）——（物理性质）2、脱水性，又叫腐蚀性——（化学性质）化学性质－H2SO4•使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色•与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）•与金属氧化物反应•与氢氧化铜反应•与氯化钡反应(盐酸不与氯化钡反应）Fe＋H2SO4—FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl•使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色•与Fe、Zn等金属反应•与金属氧化物反应•与氢氧化铁反应•与硝酸银反应(硝酸银能与硫酸反应）Zn＋2HCl—ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—CuCl2+H2OFe(OH)3＋3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl—AgCl↓+HNO3酸指示剂金属盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸金属氧化物碱(中和反应）盐请说出酸有哪些通性？？？？物理性质－碱•NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）•Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）化学性质－NaOH•使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色•与非金属氧化物反应•与酸反应•与硫酸铜、氯化铁反应CO2＋2NaOH—Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl—NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH—Na2SO3+H2O（治理大气污染）SiO2＋2NaOH—Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2•使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色•与非金属氧化物反应•与酸反应•与碳酸钠反应CO2＋Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（检验CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2＋Ca(OH)2—CaSO3+H2O（治理大气污染）指示剂非金属氧化物盐盐＋水盐＋碱碱酸请说出碱有哪些通性？？？A、可溶性碱①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐B、不溶性碱①不能使指示剂发生变色反应②不能和酸性氧化物及盐反应③能和酸反应生成盐+水(中和反应)④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水碱的通性：盐类的化学性质•与酸反应例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑•与可溶性碱反应例：2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4•与金属反应例：Fe+CuSO4—Cu+FeSO4•与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2—BaSO4↓+CuCl2盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。新盐＋新金属金属新盐＋新盐盐新盐＋新酸酸新盐＋新碱碱请说出盐有哪些化学性质？运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张复分解反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：(1)KNO3＋NaCl(2)Na2CO3＋KNO3•BaCl2＋Na2SO4(1)FeCl3＋NaOH(2)Zn＋H2SO4(稀)(3)CaCO3＋HCl判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl...
