授课人：张艳玲课题1金属的化学性质（第一课时）教学目标：知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：1初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。2教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度与价值观：1.体验合作学习、探究学习的乐趣2.激发创新精神与求知欲教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用教学难点：金属活动性顺序及其应用实验准备：铜丝，铝丝，镁，锌，铁丝，铜，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，试管，砂纸教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图[引言]：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色、外形上看与黄金很相似，所以很难区分。要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？[问]把金属铜，铝分别在空气中加热，会有什么现象发生？请大家写出以上反应的化学方程式，请一个同学到黑板上来写[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不学生思考回答:[实验]分别把铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。[观察]铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。[板演]通过学生感兴趣的事物入手，激发学生求知欲和学习兴趣增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力1是，能举出一些例子吗？[问]“真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。[总结]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[讲解]铝制品可在常温下和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。因此，铝的抗腐蚀性能好。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用的一个重要的原因。[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。2、金属与酸的反应[展示活动与探究内容]将学生分成A、B两大组：实验步骤：A组：用镁，锌，铁，铜分别和等量的稀盐酸反应；观察现象，比较反应的剧烈程度。用燃着的小木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[指导阅读]欣赏课本图8-12金属与盐酸反应的比较[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[过渡]大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铁要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……[思考]人们戴的白金、黄金...
